道尔顿定律是化学中的重要原理之一。它指出，在一定条件下，同种元素的两种或两种以上物质，其单质成分的质量与化合成分的质量之比，必然是可以用低于或等于整数的简单比例来表示的，而且在不同组分中它们的质量占比是不变的。即对于给定的化合物，各元素化合质量之间的比例是确定的，且是可以用最简整数比来表示的。
道尔顿定律是20世纪之前对原子结构的研究的最大成功之一，并且成为化学理论的基石之一。它对于解释许多化学问题和发展化学学科都有着不可替代的作用。
深度解析道尔顿定律
道尔顿定律（Dalton's law）是物理学中的一个定律，由英国科学家约翰・道尔顿于1801年提出。道尔顿定律也叫做气体分压定律，它指出混合气体中每种气体的分压等于该气体在混合物中分压的总和。
道尔顿定律有着广泛的应用，特别是在空气污染和气候变化研究中。在大气中，各气体分子的自由活动轨迹上的相互作用方式是通过分子相互碰撞达成的。不同气体的分子碰撞后互相拥挤，便使得不同气体的分压构成了总压强。
道尔顿定律除了在研究大气中气体混合物的分布外，还可以应用在制造业、医药学、化学等众多领域。比如在工业部门中，道尔顿定律可以用来设计分离和纯化气体的设备；在医药学中，道尔顿定律用来表征分子筛的性能和选择性；在化学中，道尔顿定律可以用来计算气体的反应通量。
【道尔顿定律】以及它在化学反应中的应用
约翰·道尔顿（John Dalton）是英国著名的化学家、物理学家和气象学家，他是原子论的创始人之一。一生中，他发现了很多科学现象，其中最突出的成果之一就是道尔顿定律。道尔顿定律指的是在一定的条件下（如温度、压力等），混合气体中每种气体的分压值等于气体分子个数与总分子数之比乘以混合气体的总压强。
道尔顿定律除了在气体的分析上具有重要的意义外，在化学反应中也有极其重要的应用。例如，当气体在化学反应中参与，同时反应条件是恒定的，那么气体的分压对反应速率起决定性的作用。另外，由于气体在理论模型中的重要性，掌握好道尔顿定律也能让化学反应理论研究无往而不利。
道尔顿定律在化学反应中的应用有很多，其中应用最广泛的就是气相反应的研究。例如在工业上的氧化反应、还原反应、裂解反应等。
